Contido
A base química é todo iso substancia que se disolve libera ións hidroxilo (OH–). As bases químicas tamén se coñecen como álcalis, porque disociando e liberando grupos hidroxilo, o pH das solucións aumenta, é dicir, a solución faise alcalina. Isto é contrario ao que ocorre cando a ácido, porque nese caso o pH diminúe e a solución faise ácida.
O bases teñen un sabor amargo característico. Despois de disolverse, as solucións resultantes conducen a corrente eléctrica (debido á presenza de ións) e adoitan ser cáusticas e irritantes para a pel e outros tecidos humanos e animais.
As bases neutralizan os ácidos, formando a miúdo sales. As solucións alcalinas adoitan sentirse esvaradías ou xabonosas; Isto ocorre porque producen inmediatamente a saponificación do graxas presente na superficie da pel.
O a solubilidade dos hidróxidos depende do metal: os do grupo (I) son os máis solubles en auga, por outra banda, os hidróxidos dos elementos con grao de oxidación (II) son menos solubles e os de grao de oxidación (III) ou (IV) son case insolubles . As aminas e as bases dos ácidos nucleicos son as máis orgánicas.
Usos das bases
O hidróxido de sodio úsase moito na industria: é o chamado sosa cáustica. Na fabricación do xabón úsanse graxas animais ou vexetais, que se fan cocer hidróxido sodio, formándose así estearato de sodio.
O hidróxido de sodio tamén se usa na fabricación de limpadores de forno, na fabricación de pasta de papel e algúns limpadores domésticos. Outra base moi utilizada é o hidróxido de calcio, que é o cal off que se usa na construción.
Exemplos de bases químicas
| hidróxido de sodio (sosa cáustica) | Anilina |
| Base de Schiff | Guanina |
| hidróxido de calcio (cal) | Pirimidina |
| hidróxido potásico | Citosina |
| hidróxido de bario | Adenina |
| hidróxido de magnesio (leite de magnesia) | hidróxido de cinc |
| Amoníaco | hidróxido de cobre |
| Xabón | hidróxido de ferro |
| Deterxente | hidróxido de titanio |
| Quinina | hidróxido de aluminio (antiácido) |
