Contido
O solubilidade é o capacidade dun corpo ou substancia (soluto) para disolverse nun determinado medio (disolvente).
O termo tamén se usa para designar a cantidade máxima de dito soluto que un disolvente pode recibir baixo certas condicións de temperatura (sólidos) e presión (gases). Neste caso exprésase a través de unidades de concentración, como a molaridade, etc.
Solubilidade non é unha característica universal de todas as substanciasAsí, algúns disólvense mellor noutros e outros simplemente non se disolven noutros: a auga, a miúdo denominada disolvente universal, non pode disolver completamente o aceite, por exemplo. Non obstante, alterando a temperatura e / ou a presión á que a mestura, ou engadindo outras substancias (catalizadores) específico, son posibles marxes de disolución completamente diferentes.
O mencionado factor de solubilidade de dúas substancias depende, a nivel molecular, de das forzas de interacción entre as súas diferentes partículas (polaridade) e a propia natureza das substancias. Por iso afírmase que "como disólvese como".
Finalmente, unha vez que o disolvente xa non tolera o soluto, díselle que o é saturado; pero se obteñen as condicións específicas é posible aumentar aínda máis a súa presenza, tendo así unha mestura sobresaturado.
Pode servirche: Exemplos de Soluto e Disolvente
Exemplos de solubilidade
- Sal (cloruro de sodio) na auga. O sal común disólvese normalmente en auga, segundo unha velocidade de 360 g / l, sempre que estea a 20 ° C. Isto indica que se poden disolver 360 gramos de sal nun litro de auga a esa temperatura.. Se aumentamos a temperatura da auga, aumentará esta cantidade de sal.
- Bebidas gaseosas. Os refrescos enlatados ou embotellados teñen unha gran cantidade de dióxido de carbono (CO2) disoltos no seu interior, o que lles dá o seu característico burbullón. Isto ocorre sobresaturando a mestura en condicións de presión moi alta.. Ao contrario do exemplo anterior, o aumento da temperatura desta mestura desestabilízaa e libera máis gases, diminuíndo así a taxa de solubilidade.
- Solucións con iodo. Moitas solucións que usan iodo (como as que se usan para curar feridas superficiais) non pode usar auga na súa preparación, xa que o iodo non é soluble en auga. Por outra banda, ao usar alcohol, a taxa de solubilidade mellora e é posible producir a mestura.
- Café con leite. Tomando como exemplo o café con leite, no que se engade o segundo ao primeiro, verémolo a taxa de solubilidade do leite no café aumenta se aumentamos a temperatura, mentres que se esperamos a que as substancias se arrefríen, seguramente veremos a formación de grumos ou nata na superficie, evidencia de que a solución saturouse máis rapidamente.
- Osíxeno no sangue. Todos sabemos que necesitamos osíxeno do aire para vivir e que esta substancia é un gas. Aínda así, este elemento é transportado no noso sangue aos distintos tecidos que o requiren, e lévase a cabo a través dunha solución, permitida por substancias como a hemoglobina. As persoas cunha maior presenza do devandito composto no sangue poden disolver máis dito gas no sangue que outras persoas, podendo así ter máis tecidos osixenados..
- Disolver o etanol no benceno e na auga. Un caso curioso: aínda que o benceno é polar e a auga non polar, o etanol pode disolverse nos dous. Isto débese a que ten partes de hidrocarburos que o fan semellante ao benceno (un hidrocarburo) e ao mesmo tempo que ten un grupo hidroxilo (-OH) que pode establecer enlaces de hidróxeno coa auga.
- Gases atmosféricos. Moitos gases que diariamente liberamos á atmosfera non son solubles no aire, moitas veces desprazándoo e ocupando o seu lugar. Non obstante, ao subir á atmosfera e variar a presión á que están sometidos, esta condición varía e finalmente prodúcese a mestura, que ás veces é unha fonte importante de contaminación ambiental (como a destrución da capa de ozono).
- Pintura ao óleo e máis fina (máis delgado). Os diluentes de pintura ao óleo son disolventes orgánicos derivados de Petróleo, cuxa composición de hidrocarburos permite disolver as capas de pintura, aceite ou graxa de esmalte, que son similares en composición e polaridade.
- Nitratos (NO3) na auga. Todas as substancias compostas por nitratos (grupos moleculares de nitróxeno e osíxeno) son perfectamente solubles na auga. Isto é moi comprobable nos procesos de contaminación da auga pola industria química ou agro-fertilizantes, cuxos residuos, ricos en nitróxeno, van ao mar e aos ríos, no que se disolve facilmente e deteriora a calidade de vida actual.
- Plásticos en acetona. Os plásticos adoitan disolverse erroneamente en acetona, como pode ser o caso das lentes e outros accesorios expostos erroneamente ao removedor de esmalte; isto é debido a que teñen unha constitución molecular similar (orgánica). Por outra banda, nin o plástico nin a acetona son solubles en auga, xa que non comparten polaridade.
Pode servirche: Exemplos de solucións
