15 Exemplos de oxidantes - Enciclopedia.

Video: O que é oxidante? Academia Mutari

Contido

Reaccións "redox"
Exemplos de oxidantes

As substancias oxidantes (O) son substancias oxidantes que, en condicións específicas de temperatura e presión, poden mesturarse cun combustible e producir, precisamente, a combustión. Neste proceso o oxidante redúcese a combustible e este último é oxidado polo primeiro.

Os oxidantes son axentes oxidantes, propensos a reaccións de redución-oxidación altamente exotérmicas (producen calor), polo que moitas deste tipo de substancias considéranse entre as perigosas ou de manipulación coidadosa, xa que poden provocar queimaduras graves.

Tamén se di oxidante, por extensión, a calquera medio no que é posible a combustión.

Ver tamén: Exemplos de combustibles

Reaccións "redox"

O oxidantesComo oxidantes, producen reaccións "redox", é dicir, redución e oxidación simultáneas. Neste tipo de reacción prodúcese un intercambio de electróns na medida en que o oxidante gaña electróns (reduce) e o redutor perde electróns (oxídase). Todos os compoñentes implicados, ademais, gañan un estado de oxidación.

Exemplos deste tipo de reaccións son os casos de explosión, síntese química ou corrosión.

Exemplos de oxidantes

Osíxeno (O₂). O oxidante por excelencia, implicado en case todas as reaccións inflamables ou explosivas. De feito, o lume ordinario non pode producirse na súa ausencia. En xeral, as reaccións redox do osíxeno producen, ademais de enerxía, cantidades de CO₂ e auga.
Ozono (O₃). Molécula gaseosa rara no medio ambiente, aínda que abundante nas capas superiores da atmosfera, úsase a miúdo na purificación de auga e noutros procesos que aproveitan a súa forte capacidade oxidante.
Peróxido de hidróxeno (H₂OU₂). Tamén coñecido como peróxido de hidróxeno ou dioxóxeno, é un líquido altamente polar e moi oxidante, usado a miúdo para desinfectar feridas ou branquear o pelo. A súa fórmula é inestable e tende a descompoñerse en moléculas de auga e osíxeno, liberando enerxía calorífica no proceso. Non é inflamable, pero pode xerar combustión espontánea en presenza de cobre, prata, bronce ou determinada materia orgánica.
Hipocloritos (ClO-). Estes ións están contidos en numerosos compostos como branqueadores líquidos (hipoclorito de sodio) ou en po (hipoclorito de calcio), que son altamente inestables e tenden a descompoñerse en presenza de luz solar, calor e outros procesos. Reaccionan moi exotérmicamente á materia orgánica, que pode causar combustión, e ao manganeso, formando permanganatos..
Permanxanatos. Trátase de sales obtidas a partir do ácido permanganésico (HMnO₄), do que herdan o anión MnO₄^– e polo tanto o manganeso no seu estado de oxidación máis alto. Tenden a ter unha cor violeta poderosa e unha inflamabilidade moi alta en contacto coa materia orgánica., xerando unha chama violácea e pode provocar queimaduras graves.
Ácido peroxosulfúrico (H₂SW₅). Este sólido incoloro, fundible a 45 ° C, ten grandes aplicacións industriais como desinfectante e limpador e na xeración de sales ácidas en presenza de elementos como o potasio (K). En presenza de moléculas orgánicas, como éteres e cetonas, forma moléculas moi inestables mediante a peroxixenación, como o peróxido de acetona.
Peróxido de acetona (C₉H₁₈OU₆). Coñecido como peroxicetona, este composto orgánico é altamente explosivo, xa que reacciona moi facilmente á calor, á fricción ou ao impacto. É por iso que moitos terroristas usárono como detonador nos seus ataques e non poucos químicos resultaron feridos ao manexalo. É unha molécula altamente inestable, que ao descompoñerse noutras substancias máis estables libera enormes cantidades de enerxía (explosión entópica).
Halóxenos. Algúns elementos do grupo VII da táboa periódica, coñecidos como halóxenos, tenden a crear ións mononegativos debido á súa necesidade de electróns para completar o seu último nivel de enerxía, formando así sales coñecidos como haluros que son altamente oxidantes.
Reactivo de Tollens. Chamado polo químico alemán Bernhard Tollens, é un complexo acuoso de diamina (dous grupos de aminas: NH₃) e prata, de uso experimental na detección de aldehidos, xa que a súa poderosa capacidade oxidante convérteos en ácidos carboxílicos. Non obstante, o reactivo Tollens, se se almacena durante moito tempo, forma espontaneamente o fulminato de prata (AgCNO), un sal de prata altamente explosivo..
Tetóxido de osmio(Oso₄). A pesar da rareza do osmio, este composto ten moitas aplicacións, usos e propiedades interesantes. En sólidos, por exemplo, é altamente volátil: convértese nun gas a temperatura ambiente. A pesar de ser un poderoso oxidante, con múltiples usos no laboratorio como catalizador, non reacciona coa maioría dos hidratos de carbono, pero é altamente velenoso en cantidades inferiores ás detectables polo cheiro humano.
Sales de ácido perclórico (HClO₄). Sales de perclorato conteñen cloro nun estado de oxidación elevado, o que os fai ideais para a integración de explosivos, dispositivos pirotécnicos e combustibles para foguetes, xa que son un gran oxidante con moi pouca disolución.
Nitratos (NO₃^–). Semellantes aos permanganatos, son sales en que o nitróxeno está nun importante estado de oxidación. Este tipo de compostos aparecen de forma natural na descomposición de residuos biolóxicos como a urea ou algunhas proteínas nitroxenadas, formando amoníaco ou amoníaco, e son moi utilizados nos fertilizantes. Tamén é unha parte esencial do po negro, usando o seu poder de oxidación para transformar carbono e xofre e liberar enerxía calórica..
Sulfóxidos. Obtido principalmente pola oxidación orgánica de sulfuros, este tipo de composto úsase en numerosos medicamentos e en presenza de máis osíxeno poden continuar o seu proceso de oxidación ata converterse en sulfonas, útiles como antibióticos.
Trióxido de cromo (CrO₃). Este composto é un sólido de cor vermella escura, soluble en auga e necesario en procesos de galvanizado e cromado de metais. O único contacto con etanol ou outras substancias orgánicas provoca a ignición inmediata desta substancia., que é altamente corrosivo, tóxico e canceríxeno, ademais de ser unha parte importante do cromo hexavalente, un composto altamente nocivo para o medio ambiente.
Compostos con cerio VI. O cerio (Ce) é un elemento químico da orde dos lantánidos, un metal gris suave, dúctil, facilmente oxidable. Os diferentes óxidos de cerio que se poden obter son amplamente utilizados industrialmente, especialmente na fabricación de mistos e como pedra máis lixeira ("tinder") mediante unha aliaxe con ferro., xa que o único rozamento con outras superficies é suficiente para producir chispas e calor útil.