Contido
O eslabóns metálicos Son un tipo de unión química que se produce entre átomos do mesmo metal e a través do cal se conseguen estruturas moleculares moi compactas, xa que os núcleos do átomos xúntanse tanto que comezan a compartir os seus electróns de valencia.
Estas últimas deixan as súas órbitas habituais e permanecen arredor do conxunto de núcleos, como nunha especie de nube, e a atracción entre as súas cargas negativas e as cargas positivas dos núcleos é a que mantén o conxunto firmemente unido.
Deste xeito, o enlace metálico é un enlace atómico forte e primario, que só pode ocorrer entre átomos da mesma especie e nunca como forma da aliaxe. Tampouco se debe confundir este tipo de ligazóns iónico ou o covalente, aínda que con este último pode compartir certos aspectos xa que os átomos implicados intercambian os seus electróns ata certo punto.
Propiedades dos enlaces metálicos
Ao fenómeno dos enlaces metálicos débense a moitas das propiedades características dos metais, como a solidez e dureza dos seus materiais, a súa maleabilidade e ductilidade, a súa boa condución de calor ou electricidade, e incluso o seu brillo, xa que devolven case toda a enerxía luminosa que lles bate.
As partículas atómicas unidas por medio deste tipo de bucles normalmente organízanse tridimensionalmente en estruturas cúbicas hexagonais ou de moitos outros xeitos: como no caso do Mercurio, por exemplo, que é líquido a temperatura ambiente, a unión atómica prodúcese a través de diferentes mecanismos e permite a formación de gotas perfectamente redondas deste metal.
Exemplos de enlaces metálicos
Os enlaces metálicos son moi frecuentes no mundo atómico dos metais, polo que calquera elemento metálico puro é un posible exemplo deles, a saber:
- Ligazóns entre átomos de prata (Ag).
- Ligazóns entre os átomos de ouro (Au).
- Ligazóns entre átomos de cadmio (Cd).
- Ligazóns entre átomos de ferro (Fe).
- Vínculos entre átomos de níquel (Ni).
- Vínculos entre átomos de cinc (Zn).
- Enlaces entre átomos de cobre (Cu).
- Vínculos entre átomos de platino (Pt).
- Ligazóns entre os átomos de aluminio (Al).
- Ligazóns entre átomos de galio (Ga).
- Enlaces entre os átomos de titanio (Ti).
- Enlaces entre átomos de paladio (Pd).
- Ligazóns entre átomos de chumbo (Pb).
- Enlaces entre átomos de Iridium (Ir).
- Vínculos entre átomos de cobalto (Co).
Pode servirche
- Exemplos de enlaces iónicos
- Exemplos de enlaces covalentes
