Catalizadores positivos e negativos

Contido

• Exemplos de catalizador positivo
• Exemplos de catalizador negativo

Chámase catálise ao proceso químico de acelerar ou ralentizar unha reacción química, a partir da adición dunha substancia ou elemento, simple e composto, que altera os tempos de reacción sen afectar a natureza do produto final do mesmo e, ademais, sen perder a súa propia masa no proceso, que ocorre cos reactivos.

Este elemento chámase catalizador. Cada reacción química ten un catalizador adecuado, que pode acelerar, aumentar ou aumentar (catalizador positivo), ou pola contra diminuír, diminuír e debilitar (catalizador negativo) o seu proceso. Estes últimos adoitan coñecerse como inhibidores.

Ver tamén: Exemplos de catalizadores (e as súas funcións)

Exemplos de catalizador positivo

1. Temperatura. A maioría das reaccións químicas pódense acelerar sen alterar os seus produtos, só aumentando o temperatura do medio de reacción. Por este motivo a descomposición do materia ocorre máis rapidamente nos trópicos.
2. Enzimas. Segregados naturalmente polo corpo dos seres vivos, os encimas xogan un importante papel catalítico, acelerando os procesos vitais que, de producirse por si mesmos, requirirían temperaturas que a miúdo son incompatibles coa vida. (ver: encimas dixestivos)
3. Catalizadores de paladio. Para os coches que usan gasolina sen chumbo, os tubos con paladio ou platino en pequenas partículas adhírense ao escape dos coches, poden catalizar o proceso de atenuación do monóxido de carbono e outros gases tóxicos de combustión, permitindo reducilos a substancias menos perigoso nun tempo récord.
4. Derivados do flúor. Aceleran a descomposición do ozono (O₃ → O + O₂) en osíxeno, reacción que normalmente é lenta. Este é o problema dos aerosois e refrixerantes que liberan CFC á atmosfera: catalizan a capa de ozono neste sentido.
5. Dióxido de magnesio (MnO₂). Un catalizador frecuente na descomposición do peróxido de hidróxeno ou peróxido de hidróxeno (2H₂OU₂ → 2H₂O + O₂) en auga e osíxeno.
6. Níquel. Utilízase na hidrogenación de aceites vexetais, para obter margarina, xa que este metal acelera o proceso de obtención de lípidos saturados.
7. Prata. A prata policristalina e a nanoporosa son aceleradores eficaces do dióxido de carbono (CO₂) por electrocálise.
8. Cloruro de aluminio. Empregado no industria industria petroquímica para acelerar a produción de resinas sintéticas ou lubricantes, sen alterar a natureza delicada de hidrocarburos en cuestión, xa que ten propiedades ácidas e básicas ao mesmo tempo (substancia anfótera).
9. O ferro. Utilízase como catalizador no proceso Haber-Bosch para obter amoníaco a partir de hidróxeno e nitróxeno.
10. Luz UV. Luz ultravioleta, xunto cunha catalizador específico, compón fotocatalise: a aceleración dunha reacción química polo traballo dun catalizador activado pola enerxía luminosa do ultravioleta.

Exemplos de catalizador negativo

1. Temperatura. Así como o aumento da temperatura acelera o procesos químicos, a diminución nel demóraos. Este é o principio da refrixeración, por exemplo, que prolonga a vida dos alimentos manténdoos a baixa temperatura.
2. Ácido cítrico. O ácido do limón e outros cítricos retarda o proceso de oxidación do material orgánico.
3. Inhibidores enzimáticos. Substancias biolóxicas que se unen aos encimas e reducen a súa actividade, para deter os procesos químicos ou biolóxicos. A miúdo úsanse para combater microorganismos patóxenos, inhibindo algún proceso clave para a súa reprodución.
4. Clorato de potasio. Utilízase en procesos de escurecemento, nos que o aceiro de magnetita está revestido para abrandar ou evitar o seu proceso de corrosión.
5. Ácido sórbico. Conservante natural empregado na industria alimentaria para retardar a descomposición dos alimentos.
6. Chumbo tetraetilo. Na xa desaparecida gasolina con chumbo, esta substancia empregábase como antidisciplina, é dicir, para evitar a súa explosión prematura.
7. Ácido propanoico. Líquido incoloro e corrosivo cun cheiro picante, é adecuado para a conservación de pensos, alimentos e produtos farmacéuticos, xa que é un poderoso antimicótico e inhibidor do crecemento do moho.
8. Xofre e derivados. Estes compostos actúan como inhibidores da catálise positiva de platino ou níquel en po en reaccións de hidrogenación. A aparición de xofre detén o efecto e a reacción volve á súa velocidade normal.
9. Ácido cianhídrico (ou prúsico). Moi tóxico, o seu efecto sobre animais ou humanos interrompe o proceso de numerosos metaloenzimas, evitando así a respiración celular e causando a morte en poucos minutos.
10. Vapor de mercurio, fósforo ou arsénico. Estas substancias anulan por completo a acción do amianto de platino na fabricación de ácido sulfúrico, actuando como un poderoso inhibidor.