Tanto o compostos químicos xa que os elementos químicos están compostos por moléculas, e estes á súa vez están compostos por átomos. Os átomos seguen unidos grazas á formación dos chamados enlaces químicos.
O os enlaces químicos non son todos iguais: basicamente dependen das características electrónicas dos átomos implicados. Hai dous tipos de ligazóns máis comúns: enlaces iónicos e o enlaces covalentes.
Normalmente, os enlaces covalentes son aqueles que manteñen átomos non metálicos xuntos. Sucede que os átomos destes elementos teñen moitos electróns na súa capa máis externa e teñen unha tendencia a reter ou gañar electróns, no canto de abandonalos.
É por iso que o xeito no que estas substancias ou compostos químicosicos acadar estabilidade é compartindo un par de electróns, unon de todos os átomos. Deste xeito, o par compartido de electróns é común aos dous átomos e ao mesmo tempo os mantén unidos. No gases nobres, por exemplo, isto ocorre. Tamén en elementos halóxenos.
Cando o enlace covalente se produce entre elementos de electronegatividade similar, como entre o hidróxeno e o carbono, xérase un enlace covalente apolar. Isto ocorre, por exemplo, nos hidrocarburos.
Do mesmo xeito, sempre se forman moléculas homonucleares (formadas polo mesmo átomo) enlaces apolares. Pero se o enlace se produce entre elementos de diferente electronegatividade, prodúcese unha maior densidade de electróns nun átomo que noutro, como resultado disto fórmase un polo.
Unha terceira posibilidade é que dous átomos compartan un par de electróns, pero que estes electróns compartidos só os achegue un átomo deles. Nese caso falamos de enlace covalente dativo ou de coordenadas.
Para un ligazón dativo necesitas un elemento cun par de electróns libres (como o nitróxeno) e outro deficiente en electróns (como o hidróxeno). Tamén é necesario que o par electrónico sexa o suficientemente electronegativo como para non perder os electróns que compartir. Esta situación prodúcese, por exemplo, no amoníaco (NH4+).
O substancias que conteñen compostos covalentes poden presentarse en calquera estado da materia (sólido, líquido ou gasoso) e, en xeral son malos condutores de calor e electricidade.
Moitas veces mostran puntos de fusión e ebulición relativamente baixos e adoitan ser solubles en disolventes polares, como o benceno ou o tetracloruro de carbono, pero teñen pouca solubilidade na auga. Son extremadamente estables.
Pódense dar moitos exemplos de compostos ou substancias que conteñen enlaces covalentes:
- Flúor
- Bromo
- Iodo
- Cloro
- Osíxeno
- Auga
- Gas carbónico
- Amoníaco
- Metano
- Propano
- Sílice
- Diamante
- Grafito
- Cuarzo
- Glicosa
- Parafina
- Diésel
- Nitróxeno
- Helio
- Freón
