Cando o átomo ou a molécula dunha substancia perde a súa neutralidade eléctrica pasa a recibir a denominación de ión, o proceso asociado á ganancia ou perda da subministración normal de electróns que caracteriza a estrutura atómica dun composto chámase ionización. O coñecemento máis básico sobre formación de ións atribúese ao químico inglés Humphrey davy (1778-1829) e o seu discípulo, Michel Faraday (1791-1867).
O ións A carga negativa xérase pola ganancia de electróns e coñécese como anións (porque son atraídos polo ánodo), mentres que os cargados positivamente como consecuencia da perda de electróns, xeralmente os da capa máis externa, chámanse catións (xa que estes, ao contrario dos anións, son atraídos polo cátodo).
No anións, Cada electrón do átomo, que é orixinalmente neutro, está fortemente suxeito pola carga positiva do núcleo; Non obstante, a diferenza do resto dos electróns do átomo, nos anións o electrón adicional non está ligado ao núcleo polas forzas de Coulomb, está ligado á polarización do átomo neutro. Debido á adición de electróns, os anións superan o átomo neutro correspondente.
Á temperatura ambiente, moitos ións do signo oposto únense fortemente entre si seguindo un patrón regular e ordenado que orixina a formación de cristais, como o sal de mesa que é o cloruro de sodio. As sales adoitan ionizarse facilmente. Cando se presentan disoltos, os ións son a base de importantes procesos industriais como a electrólise e fundan elementos esenciais do mundo moderno como baterías e acumuladores. Diferentes ións participan nos procesos de oxidación e redución encimáticos, tan característicos de innumerables reaccións bioquímicas que se producen nos seres vivos.
Os elementos que normalmente teñen a maior facilidade para ionizar positivamente, é dicir, perder electróns e xerar así catións, son metais e halóxenosAlgúns non metais normalmente forman anións e os gases nobres como o helio ou o argón non forman ións. O tamaño dos catións é menor que o dos átomos debido á perda de electróns.
En xeral, os ións son químicamente máis reactivos que as moléculas neutras e poden selo monoatómico ou poliatómica, inorgánico ou orgánico.
A continuación enuméranse 20 exemplos de ións, incluíndo anións, catións, ións monoatómicos e pluriatómicos.
- Cloruros
- Sulfatos
- Nitratos
- Catión calcio
- Catión de manganeso
- Hipoclorito
- Amonio
- Catión férrico
- Catión ferroso
- Catión de magnesio
- Silicatos
- Boratos
- Permanganato
- Sulfuro
- Ortofosfato
- Metafosfato
- Carbonatos
- Citrato
- Malato
- Acetato
