Contido
Ohidróxidos resultado da combinación de a óxido metálico (tamén chamados óxidos básicos) e auga. Deste xeito, a composición dos hidróxidos vén dada por tres elementos: osíxeno, hidróxeno e o metal en cuestión. En combinación, o metal sempre actúa como catión e o elemento do grupo hidróxido actúa como un anión.
Os hidróxidos en xeral comparten unha serie de características, como ter un sabor amargo como o xabón, ser esvaradío ao tacto, ser corrosivo, ter algunhas propiedades de deterxente e xabón, disolver aceites e xofre e reaccionar cos ácidos para producir sales.
Por outra banda, algunhas características son específicas de cada tipo de hidróxido, como o sodio, que absorbe rapidamente o dióxido de carbono e a auga; a do calcio que se obtén na reacción do óxido de calcio coa auga; ou ferro (II) practicamente insoluble en auga.
Para que serven?
As aplicacións de hidróxidos tamén varían entre os distintos casos:
- O hidróxido de sodio, por exemplo, está asociado á industria dos xabóns e produtos de beleza e coidado do corpo.
- O hidróxido de calcioPola súa banda, ten un papel intermediario nalgúns procesos como a obtención de carbonato de sodio.
- O hidróxido de litio Úsase na fabricación de cerámica, mentres que o magnesio utilízase como antiácido ou laxante.
- O hidróxido de ferro Úsanse no proceso de fertilización das plantas.
Nomenclaturas
En canto a moitas das combinacións químicas, existen diferentes nomenclaturas para os hidróxidos:
- O nomenclatura tradicional, por exemplo, é a que comeza coa palabra hidróxido seguindo o elemento pero tendo en conta a valencia coa que actúa: cando está cunha valencia usarase a terminación 'ico', cando están con dúas farase sexa o que teña a terminación de valencia máis alta 'oso' e o que acabe con menor con 'ico' e, cando funcione con tres ou catro valencias, tamén se engadirá o primeiro 'hipo' ou 'por' segundo o caso estar.
- O Nomenclatura de existencias é a que usa a palabra hidróxido, pero en vez de complementarse cunha soa palabra, usa a preposición 'de' e logo o metal, colocando as valencias entre parénteses.
- O nomenclatura sistemática é o que prefixe os prefixos numéricos á palabra hidróxido.
Exemplos de hidróxidos
- Hidróxido de chumbo (II), Pb (OH)2, dihidróxido de chumbo.
- Hidróxido de platino (IV), Pt (OH)4, cuadridóxido de platino.
- Hidróxido vanádico, V (OH)4, tetrahidróxido de vanadio.
- Hidróxido ferroso, Fe (OH)2, dihidróxido de ferro.
- Hidróxido de chumbo (IV), Pb (OH) 4, tetrahidróxido de chumbo.
- Hidróxido de prata, AgOH, hidróxido de prata.
- Hidróxido de cobalto, Co (OH)2, dihidróxido de cobalto.
- Hidróxido de manganeso, Mn (OH)3, trihidróxido de manganeso.
- Hidróxido férrico, Fe (OH)3, trihidróxido de ferro.
- Hidróxido cúprico, Cu (OH)2, dihidróxido de cobre.
- Hidróxido de aluminio, Al (OH)3, trihidróxido de aluminio.
- Hidróxido de sodio, NaOH, hidróxido de sodio.
- Hidróxido de estroncio, Sr (OH)2, dihidróxido de estroncio.
- Hidróxido de magnesio, Mg (OH)2, dihidróxido de magnesio.
- Hidróxido de amonio, NH4OH, hidróxido de amonio.
- Hidróxido de cadmio, Cd (OH)2, dihidróxido de cadmio.
- Hidróxido vanádico, V (OH)3, trihidróxido de vanadio.
- Hidróxido mercúrico, Hg (OH)2, dihidróxido de mercurio.
- Hidróxido de cobre, CuOH, hidróxido de cobre.
- Hidróxido de litio, LiOH, hidróxido de litio.
Ás veces, os hidróxidos teñen nomes comúns dados polos seus usos máis convencionais, como hidróxido de sodio que tamén se chama sosa cáustica, hidróxido de potasio que se chama potasa cáustica, hidróxido de calcio que se chama auga de cal ou cal calada e o magnesio chámase leite de magnesia.
- Siga con: Exemplos de hidróxidos (explicados)
