Metais e non metais

Contido

• Diferenzas entre metais e non metais
• Exemplos de metais
• Exemplos de non metais

Todo o coñecido está formado por átomos, do 112 elementos químicos que compoñen o táboa periódica. Estes elementos clasifícanse, segundo a súa natureza e propiedades, en metais e non metais.

Só 25 dos 112 elementos son metálicos, normalmente procedentes de minerais e con propiedades e interaccións eléctricas estudadas a fondo pola química inorgánica. Por outra banda, o resto dos elementos, os non metálicos, son necesarios para a vida e conforman as distintas formas de materia orgánica coñecida.

Diferenzas entre metais e non metais

Metais e non metais distínguense polas súas propiedades fundamentais e os seus tipos de reaccións posibles.

• O metais son, con excepción do mercurio, sólidos a temperatura ambiente. Son brillantes, máis ou menos dúctil e maleable, e son bos condutores de electricidade e calor. En contacto co osíxeno ou os ácidos, oxidan e corroen (perda de electróns) xa que as súas capas exteriores teñen unha baixa incidencia de electróns (3 ou menos).
• O sen metais, en cambio, adoitan ser pobres condutores de electricidade e calor, de aparicións moi variadas e puntos de fusión xeralmente moi por baixo dos metais. Moitos só existen na fórmula biatómica (molecular), poden ser brandos como o xofre ou duros como o diamante e pódense atopar en calquera dos tres estados da materia: gasoso, líquido e sólido. Ademais, o seu aspecto non adoita reflectir a luz e poden ter diferentes cores.

Finalmente, os elementos metálicos adoitan estar unidos por relacións electromagnéticas (ións cargados), mentres que os elementos non metálicos forman estruturas moleculares complexas mediante enlaces de varios tipos (hidróxeno, péptido, etc.). De aí o química orgánica ou a vida é a deste último, aínda que os corpos vivos están formados por combinacións de ambos tipos de elementos.

Exemplos de metais

1. Ferro (Fe). Tamén se chama ferroÉ un dos metais máis abundantes na codia terrestre, que constitúe o corazón mesmo do planeta, onde se atopa en estado líquido. A súa propiedade máis rechamante, ademais da súa dureza e fragilidade, é a súa gran capacidade ferromagnética. Ao alealo con carbono é posible obter aceiro.
2. Magnesio (Mg). O terceiro elemento máis abundante da Terra, tanto na súa codia como disolto nos mares, nunca aparece na natureza estado puro, pero como ións en sales. É esencial para a vida, é útil para as aliaxes e é moi inflamable.
3. Ouro (Au). Un metal precioso amarelo brillante e suave que non reacciona coa maioría substancias químicas agás cianuro, mercurio, cloro e lixivia. Ao longo da historia xogou un papel vital na cultura económica humana, como símbolo de riqueza e apoio ás moedas.
4. Prata (Ag). Outro dos metais preciosos é branco, brillante, dúctil e maleable, atópase na natureza como parte de varios minerais ou como talos puros do elemento, xa que é moi común na codia terrestre. É o mellor condutor de calor e electricidade que se coñece.
5. Aluminio (Al). Metal moi lixeiro e non ferromagnético, o terceiro máis abundante na codia terrestre. É moi valorado no comercio industrial e siderúrxico, xa que a través das aliaxes é posible obter variantes de maior resistencia pero que conservan a súa versatilidade. Ten un baixo densidade e moi boa resistencia á corrosión.
6. Níquel (Ni). Metal moi branco dúctil e moi maleable, un bo condutor de electricidade e calor, ademais de ser ferromagnético. É un dos metais densos, xunto co iridio, osmio e ferro. É vital para a vida, xa que forma parte de moitos encimas e proteínas.
7. Zinc (Zn). É un metal de transición similar ao cadmio e ao magnesio, a miúdo empregado en procesos de galvanización, é dicir, revestimento protector doutros metais. É moi resistente á deformación plástica en frío, polo que se traballa por encima dos 100 ° C.
8. Chumbo (Pb). O único elemento capaz de deter a radioactividade é o chumbo. É un elemento moi particular, dada a súa flexibilidade molecular única, facilidade de fusión e resistencia relativa a ácidos fortes como o sulfúrico ou o clorhídrico.
9. Estaño (Sn). Metal pesado e sinxelo oxidación, usado en moitas aliaxes para proporcionar resistencia á corrosión. Cando está dobrado, produce un son moi distintivo que foi denominado "berro de lata".
10. Sodio (Na). O sodio é un metal alcalino suave e prateado que se atopa no sal mariño e na halita mineral. É moi reactivo, oxidable e ten unha reacción exotérmica violenta cando se mestura con auga. É un dos compoñentes vitais dos organismos vivos coñecidos.

Exemplos de non metais

1. Hidróxeno (H). O elemento máis común e abundante do universo, é un gas que se atopa tanto na atmosfera (como unha molécula diatómica H₂) como parte da gran maioría de compostos orgánicos, e tamén ardendo por fusión no corazón das estrelas. Tamén é o elemento máis lixeiro, inodoro, incoloro e insoluble en auga.
2. Osíxeno (O). Indiscutible para a vida e usado polos animais para os seus procesos de obtención de enerxía (respiración), este gas (O₂) forma moi reactiva óxidos con case todos os elementos da táboa periódica agás os gases nobres. Forma case a metade da masa da codia terrestre e é vital para a aparición de auga (H₂OU).
3. Carbono (C). O elemento central de toda a química orgánica, común a todos os seres vivos coñecidos e parte de máis de 16 millóns de compostos que o requiren. Atópase na natureza en tres formas diferentes: carbono, grafito e diamantes, que teñen o mesmo número de átomos, pero dispostos de xeitos diferentes. Xunto co osíxeno forma dióxido de carbono (CO₂) esencial para a fotosíntese.
4. Xofre (S). Un elemento suave, abundante e cun cheiro característico, é común á actividade de case todos os organismos vivos e abundante en contextos volcánicos. Amarelento e insoluble en auga, é esencial para a vida orgánica e extremadamente útil en procesos industriais.
5. Fósforo (P). A pesar de non estar nun estado nativo na natureza, é unha parte indispensable de moitos compostos orgánicos e do seres vivoscomo ADN e ARN, ou ATP. É moi reactivo e ao entrar en contacto co osíxeno emite luz.
6. Nitróxeno (N). Normalmente gas diatómico (N₂) que constitúe o 78% do aire da atmosfera e está presente en numerosas substancias orgánicas como o amoníaco (NH₃), a pesar de ser un gas de baixa reactividade en comparación co hidróxeno ou o osíxeno.
7. Helio (He). O segundo elemento máis frecuente no universo, especialmente como produto da fusión estelar de hidróxeno, da que xorden elementos máis pesados. Trátase dun Gas nobre, é dicir, de reactividade case nula, incolora, inodora e moi lixeira, a miúdo usada como illante ou como refrixerante, na súa forma líquida.
8. Cloro (Cl). O cloro en estado puro é un gas amarelado (Cl) extremadamente tóxico cun olor desagradable. Non obstante, é abundante na natureza e forma parte de moitas substancias orgánicas e inorgánicas, moitas das cales son esenciais para a vida. Xunto co hidróxeno, forma ácido clorhídrico (HCl), un dos máis poderosos que existen.
9. Iodo (I). Elemento do grupo dos halóxenos, non é moi reactivo e electronegativo, a pesar do cal se usa en medicina, en artes fotográficas e como colorante. A pesar de non ser metálico, ten características metálicas curiosas e é reactivo ao mercurio e ao xofre.
10. Selenio (Se). Insoluble en auga e alcol, pero soluble en éter e disulfuro de carbono, este elemento ten propiedades fotoeléctricas (converte a luz en electricidade) e é unha parte necesaria na fabricación de vidro. Tamén é un nutriente para todas as formas de vida, esencial para moitos aminoácidos e presente en moitos alimentos.