Óxidos metálicos (óxidos básicos)

Contido

• Nomenclatura de óxidos metálicos
• Exemplos de óxidos básicos ou metálicos

O óxidos metálicos (tamén coñecido como óxidos básicos) son compostos que se orixinan a partir da combinación dun metal e osíxeno, coa particularidade de estar ligado por unha ligazón chamada iónico.

Xeralmente teñen a característica de ser sólidos e ter un punto de fusión relativamente alto (precisamente isto é o que é típico deles, a diferenza do óxidos non metálicos que teñen un moi inferior).

O óxidos metálicos adoitan ser cristalino e polo menos moderadamente soluble en auga. Os óxidos metálicos son bos condutores calor e electricidade, e é por iso que se usan habitualmente para estes fins.

Na súa composición, óxidos metálicos son combinacións binarias dun metal con osíxeno, actuando este último cun número de oxidación -2.Polo tanto, é necesario ter en conta as valencias do metal que intervén na reacción xunto co osíxeno, para ter unha noción de cantos átomos do elemento será necesario intercambiar por cada átomo de osíxeno.

• Ver tamén: Exemplos de oxidación

Nomenclatura de óxidos metálicos

Os óxidos deste tipo teñen unha particularidade con respecto á súa denominación, xa que Non é doado nomealas a cada unha xa que as mesmas substancias ás veces teñen números de oxidación diferentes.. No caso de que o elemento complementario ao osíxeno teña un único número de oxidación, o xeito tradicional de nomealo será "óxido de (e o elemento correspondente)".

Cando o elemento ten dous números de oxidación, chamarase óxido (e o elemento correspondente, coa terminación ‘oso"Se o número de oxidación usado é menor e"ico'Cando o número é maior). Finalmente, se o elemento ten máis de dous números de oxidación (pode ter ata catro) obsérvase a cantidade de valencias e engádese en consecuencia a terminación -ico, -oso, hipo-oso ou per-ico. Esta é a nomenclatura tradicional, pero hai alternativas como o número de stock ou a atomicidade.

Exemplos de óxidos básicos ou metálicos

1. Óxido de cobre (Cu₂OU). Este óxido de cobre é insoluble en auga e disolventes orgánicos.
2. Óxido cúprico (CuO). É o óxido de cobre con maior número de oxidación. Como mineral coñécese como tenorita.
3. Óxido de cobalto(CoO). É un monóxido inorgánico cun aspecto verde oliva ou avermellado na súa forma cristalina.
4. Óxido áurico (Au₂OU₃). É o óxido de ouro máis estable. Ten unha cor parda avermellada e é insoluble en auga.
5. Óxido de titanio (Tío₂₎. Atópase naturalmente nalgúns minerais, cunha forma esférica. É barato, seguro e abundante.
6. Óxido de cinc (Z_nOU). É un composto branco, tamén coñecido como o composto de cinc branco. É lixeiramente soluble en auga pero moi soluble en ácidos.
7. Óxido de níquel (Nin₂OU₃). É un composto de níquel (ten un 77% de níquel na súa composición). Tamén se coñece como óxido de níquel negro.
8. Óxido de prata (Ag₂OU). Este composto é un fino po negro ou marrón que se usa para preparar outros compostos de prata.
9. Óxido mercúrico (HgO). O óxido de mercurio (II) tamén é un composto que ten unha cor laranxa ou vermella, ocorre en estado sólido a temperatura ambiente.
10. Óxido crómico (CrO). É un composto inorgánico de cromo e osíxeno.
11. Óxido de bario (Viga).
12. Óxido crómico (Cr₂OU₃). É un composto inorgánico que se usa como pigmento, verde cromo.
13. Ferruxe de plomo (PbO). Cunha cor laranxa úsase frecuentemente en cerámica e na industria química.
14. Óxido permangánico.
15. Óxido ferroso (Feo)
16. Óxido férrico (Fe₂OU₃)
17. Óxido de calcio (CaO)
18. Óxido de litio (Li₂OU). 
19. Óxido estannoso (SnO).
20. Óxido estático (SnO2).

Poden servirte:

• Exemplos de óxidos
• Exemplos de óxidos básicos
• Exemplos de óxidos ácidos
  
• Exemplos de óxidos non metálicos