20 Exemplos de substancias e mesturas puras - Enciclopedia.

Video: QUÍMICA - Substâncias Puras e Misturas

Contido

Exemplos de substancias puras
Mesturas
Soluto e disolvente
Exemplos de mesturas
Pode servirche

Todos os materia que sabemos do universo pódese clasificar segundo a súa constitución en dúas categorías: substancias puras e mesturas.

Osubstancias puras son as que están constituídas, en principio, por unha soa elemento químico ou polos elementos básicos que compoñen a súa estrutura molecular, no caso de ser un composto.

Unha substancia pura sempre conserva as mesmas propiedades físicas e químicas, polo que sempre responde do mesmo xeito a un determinado estímulo ou reacción, como o punto de fervendo onda densidade.

As substancias puras, entón, poden ser monoatómicas (como o helio puro), tamén chamadas substancias simples porque non se poden dividir nos seus compoñentes; ou substancias compostas (como auga: hidróxeno + osíxeno), xa que inclúen unha proporción fixa e estable de elementos básicos que o compoñen.

Por suposto, unha substancia pura sempre carecerá de aditivos complementarios ou de calquera tipo de contaminante que altere a súa estrutura fundamental.

Exemplos de substancias puras

Helio puro. Contido en estado gasoso no recheo de globos de festa ou entre os compoñentes das reaccións nucleares do hidróxeno, xa que é un Gas nobre, é dicir, dun gas con reactividade moi baixa e que, polo tanto, non adoita combinarse con outras substancias para formar novas estruturas químicas.
Auga pura. Moitas veces chamado auga destilado, obtense mediante procesos de laboratorio para evitar a dilución de calquera outra substancia ambiental (xa que a auga é o maior disolvente coñecido). É, polo tanto, auga composta só por átomos de hidróxeno e osíxeno (H₂O), nada máis.
Ouro puro. O ouro puro, de 24 quilates, é un bloque elemental único, composto só e exclusivamente por átomos de ouro (Au).
Os diamantes. Aínda que non o pareza, os diamantes, un dos materiais máis difíciles coñecidos, están formados por átomos só carbono (C), dispostos de xeito tan particular que os seus enlaces son case irrompibles.
Xofre. Este elemento da táboa periódica atópase en moitas substancias simples ou compostas, xa que é un elemento moi reactivo. Así, podemos nomear o ácido sulfúrico (H₂SW₄) como substancia pura, a pesar de que contén átomos de hidróxeno, xofre e osíxeno, xa que se comportan como unha única substancia.
Ozono. O ozono é un composto de aparencia rara no noso ambiente diario, pero abundante nas presións e temperaturas da atmosfera superior. Consiste nun molécula semellante ao do osíxeno, pero con tres átomos deste elemento (O₃) e úsase a miúdo precisamente para purificar a auga.
Benceno (C₆H₆). A hidrocarburo, é dicir, unha unión de átomos de carbono e hidróxeno, incolores, inodores, inflamables e tóxicos, pero que se poden obter nun estado de pureza, preservando as súas propiedades e reaccións.
Cloruro de sodio (NaCl). O sal común, o que temos na casa, é unha substancia composta pura. Está composto por dous elementos: cloro e sodio. Por outra banda, cando a engadamos á sopa, formará parte dunha mestura bastante complexa.
Dióxido de carbono (CO₂). O gas que expulsamos despois da respiración e que as plantas requiren para o seu traballo de fotosíntese. Composto de carbono e osíxeno, normalmente disólvese (mestúrase) na atmosfera xunto con outros gases, pero cando é tomado por plantas ou se fabrica no laboratorio, está no seu estado puro.
Grafito. Outra das aparencias puras do carbono, semellante ao diamante químicamente, aínda que non tan físicamente. Está composto só por átomos de carbono, cun aliñamento molecular moito máis débil e maleable que o dos diamantes.

Mesturas

O mesturas son a combinación de dúas ou máis substancias puras, en proporcións variables e que conservan moitas das súas propiedades individuo, obtendo así unha substancia mixta cuxos compoñentes poden dividirse por métodos físicos e / ou químicos.

Segundo o modo de interacción destes compoñentes, as mesturas poden ser de dous tipos:

Mesturas heteroxéneas. Nelas é posible observar, a simple vista ou con equipos de laboratorio, a presenza dos elementos mixtos, xa que se distribúen de forma irregular ou en fases discernibles. Estas mesturas poden ser, á súa vez, suspensións (partículas físicas observables no disolvente) ou coloides (As partículas físicas son tan pequenas que non son facilmente observables e están en constante movemento e colisión).
Mesturas homoxéneas. Os elementos que compoñen estas mesturas están distribuídos de xeito moi uniforme e non se poden discernir a simple vista. A miúdo chámanse solucións químicas Ou simplemente solucións, xa que os seus compoñentes (soluto e disolvente) non son facilmente separables.

Soluto e disolvente

O solucións son mesturas homoxéneas, é dicir, indiscernibles; pero os seus compoñentes chámanse soluto e disolvente segundo a proporción maioritaria do segundo respecto á primeira.

Por exemplo:

Se nun líquido Algúns gramos do sólido B, poden disolverse e non podemos velos a simple vista, como aínda podemos facer co líquido que os contén. Non obstante, se evaporamos este líquido, os gramos do sólido permanecerán no recipiente que contiña a solución. Este tipo de proceso chámase métodos de separación da materia.

Exemplos de mesturas

Xelatina. Esta mestura coloidal de coláxenos de materia cartilaxinosa animal componse mesturando auga e un sólido en presenza de calor. Unha vez que se obtén unha mestura uniforme (homoxénea), arrefríase solidificar e obtés a sobremesa familiar para nenos.
Fumes de cociña. Normalmente unha mestura de propano e butano, os gases que empregamos para acender a estufa ou o forno non son perceptibles (mestura homoxénea) e comparten o seu punto de ignición, pero poderíanse separar perfectamente no laboratorio aproveitando algunhas diferenzas químicas ou físicas entre os dous.
Aire ambiente. Chamamos aire unha mestura indiscernible de gases, que inclúen moitos compoñentes monatómicos (osíxeno, hidróxeno, etc.) e outros. Aínda que a primeira vista non se distinguen, é posible separalos no laboratorio e obtelos cada un en estado puro.
Auga de mar. A auga do mar está lonxe de ser pura: contén saes, substancias compostas produto de procesos químicos, residuos químicos da vida ou actividades humanas, en definitiva, é unha mestura máis ou menos uniforme dos seus compoñentes. Non obstante, se poñemos a auga de mar a secar ao sol, obteremos o sal no fondo do recipiente mentres o líquido se evapora.
O sangue. No sangue disólvense infinitas substancias orgánicas, células, encimas, proteínas, nutrientes e gases como o osíxeno. Non obstante, nunha pinga non podemos discernir ningunha, a non ser que a vexamos ao microscopio.
O maio. A maionesa é unha salsa emulsionada fría, mestura de ovo e aceite vexetal, ningunha das cales á súa vez é unha substancia pura. Polo tanto, é unha mestura moi complexa de substancias complexas na que é imposible discernir os seus compoñentes.
Azucre nun vaso de auga. En principio, o azucre é soluble en auga, polo que podemos perder de vista os seus cristais ao botalos no vaso e remexer cunha cucharadita. Non obstante, se seguimos engadindo (saturando a solución), conseguiremos un rango de concentración tal que o exceso de azucre quede no fondo, é dicir, que non forme máis mestura.
Auga sucia A auga contaminada con solo ou outras substancias de refugallo permite ver a simple vista moitos dos solutos que empañan a súa transparencia. Estes elementos están en suspensión no líquido, polo que se poden eliminar mediante a proceso de filtrado.
O bronce. Como todas as aliaxes, o bronce é a unión de dous metais diferentes, como o cobre e o estaño (substancias puras). Isto permite a construción de pezas metálicas non demasiado estables, xa que os seus átomos non constrúen enlaces permanentes e, polo tanto, maleables e dúctiles, pero resistentes. A invención do bronce foi unha verdadeira revolución para a humanidade antiga.
Arroz con fabas. Por moito que os remexamos no prato ou na pota, as fabas e o arroz serán distinguibles a simple vista, aínda que os comemos xuntos para gozar do seu sabor combinado. Isto é moi esmorecedor e perfecto peneirable, se quixésemos separalos por completo.