Contido
O pH é un acrónimo que significa potencial de hidróxeno e funciona como unha medida da acidez ou alcalinidade dun disolución, indicando a concentración de ións hidronio presentes nunha disolución.
Está demostrado que existe unha completa correlación entre a concentración dos ións hidróxeno e o nivel de acidez dun substanciaOs ácidos fortes teñen altas concentracións de ións hidróxeno, mentres que os ácidos débiles teñen baixas concentracións.
Matematicamente, o pH Defínese como o logaritmo decimal do recíproco da actividade do ión hidróxeno nunha disolución. A operación de logaritmo úsase para linealizar a tendencia, de xeito que o número teña un significado en si mesmo. A báscula foi introducida polo químico Sorenson, quen deu o seu nome ata 1924.
O A escala de pH establécese entre o número 0 e 14: 0 é o extremo ácido, mentres que 14 é o extremo alcalino. O número 7, o intermedio, é o que se coñece como pH neutro.
Como se mide?
Para a medición do pH, úsase a miúdo un produto químico fácil de usar, que é o Papel de tornasol. É un papel que cambia de cor en función da solución na que estea inmerso.
As substancias máis ácidas volverán o papel de cor rosa, mentres que as máis básicas farán que se volva azul. Algúns dos papeis deste tipo teñen marcas de nivel, de xeito que quen o usa pode descodificar o nivel de potencial de hidróxeno simplemente coa cor.
Non obstante, o papel de Tornasol non é completamente eficaz e, nos casos en que non é efectivo, un dispositivo coñecido como pHmetro, un sensor usado no método químico para medir o pH dunha disolución. Alí, unha cela para a medición do pH consiste nun par de electrodos, un feito de calomel e o outro de vidro: este medidor é un voltímetro moi sensible e os electrodos conectados a el xerarán unha corrente eléctrica cando se mergullen en solucións.
Exemplos do pH de certas substancias
| Zume de limón (pH 2) | Zume de laranxa (pH 4) |
| Zume gástrico (pH 1) | Cervexa (pH 5) |
| Deterxente (pH 10,5) | Amoníaco (pH 12) |
| Auga con xabón (pH 9) | Lixivia (pH 13) |
| Auga de mar (pH 8) | Soda cola (pH 3) |
| Auga de cal (pH 11) | Ácido clorhídrico (pH 0) |
| Leite de Magnesia (pH 10) | Batería (pH 1) |
| Pel humana (pH 5,5) | Hidróxido de sodio (pH 14) |
| Leite (pH 6) | Auga pura (pH 7) |
| Vinagre (pH 3) | Sangue (pH 8) |
Como manter o pH constante?
Ás veces, o procedemento de laboratorio require preparar e almacenar unha solución con pH constante. A conservación desta solución é máis difícil que a súa preparación, porque se entra en contacto co aire absorberá dióxido de carbono e volverase máis ácida, mentres que se se almacena nun recipiente de vidro volverase máis alcalina debido ao efecto de impurezas.desprendida do vaso.
O solucións tampón son aqueles capaces de manter o seu pH estable fronte á adición de cantidades relativamente pequenas de ácidos ou bases poderoso.
As solucións deste tipo prepáranse cun ácido débil e un sal do mesmo ácido ou empregando unha base débil e un sal da mesma base. Mesmo as células dos organismos vivos deben manter un pH case constante, para o acción enzimática e metabólico.
Pode servirche: Exemplos de ácidos e bases
