Átomos

Contido

• Composición
• Propiedades
• Clasificación
• Historia da teoría atómica

Co nome de átomo a unidade mínima do elementos químicos, que ten a súa propia existencia e tamén é indivisible. O átomo é a partícula base de toda a materia coñecida e está presente en todas as cousas, tanto nos seres vivos como nos obxectos inertes.

A caracterización de átomo indivisible Non é pola imposibilidade de que o átomo se divida, senón que no caso de dividirse perdería o seu propiedades químicas: o átomo está formado por partículas aínda máis pequenas, o coñecido partículas subatómicas.

Composición

En efecto, a composición do átomo inclúe un centro composto por un núcleo que contén protóns e neutróns e varias cunchas exteriores que teñen as partículas subatómicas máis pequenas de átomos, os electróns.

Mentres que o electróns ter unha carga negativa, protóns igual carga eléctrica pero positiva e a neutróns non teñen ningún cargo. O modelo de cargas e capas eléctricas foi desenvolvido por Bohr e funciona ben para explicar os lazos entre os diferentes átomos.

Propiedades

O átomo sempre ten algunhas propiedades, que son útiles para comprender as agrupacións que forman, así como as diversas organizacións. O átomo sempre ten un número atómico (representado pola letra Z) que explica o número de protóns que contén, que é igual ao dos electróns. Tamén ten un número de masa, representado pola letra A, que se refire á suma de protóns e neutróns que o elemento contén no seu núcleo.

Clasificación

Existen diferentes clases de átomos e a clasificación máis común é a que se realiza no táboa periódica dos elementos, que divide os átomos segundo o seu número atómico: o único elemento que ten un único protón no núcleo é o hidróxeno.

Estes elementos tamén adoitan clasificarse entre os metais, que tenden a perder electróns do seu último caparazón e logo a formar o que se coñece como ións positivos sen metais que pola contra aceptan electróns na súa última capa formando ións negativos.

Historia da teoría atómica

O teoría atómica entendendo estes elementos como a unidade mínima da estrutura da materia existe desde a Antiga Grecia, e ademais de Bohr Incluíu un gran número de químicos que aportaron preguntas sobre o estudo.

En 1803, John dalton Modelou o átomo mostrando que a unión entre eles se fixo a través de certas proposicións definidas. John Thomson, pola súa banda, determinou as cargas positivas e negativas e a conformación dos ións de ambos signos. O seguinte entre os predecesores de Bohr foi Rutherford, o que explicou a cuestión dos diferentes niveis e capas electrónicas.

Os modelos sucedéronse ata os estudos actuais do Teoría cuántica, principalmente orientada aos campos. Obviamente, é certo que a estrutura do núcleo atómico e das partículas que o compoñen é moito máis complicada que a tradicional estrutura electrónica dos átomos.

A continuación, a lista completa dos elementos da táboa periódica, que constitúen a totalidade dos átomos constituídos.