Para formar as moléculas do compostos químicos, os átomos das distintas substancias ou elementos deben combinarse entre si dun xeito estable, e isto pode ocorrer de varias maneiras en virtude das características estruturais que ten cada átomo, que, como sabemos, consiste nun núcleo con carga positiva rodeado por unha nube de electróns.
Os electróns están cargados negativamente e permanecen preto do núcleo porque o forza electromagnética os atrae. Canto máis preto está un electrón do núcleo, maior será a enerxía necesaria para que se libere.
Pero non todos os elementos son iguais: algúns tenden a perder os electróns máis externos da nube (elementos con baixa enerxía de ionización), mentres que outros tenden a captalos (elementos con alta afinidade electrónica). Isto ocorre porque segundo a regra do octeto de Lewis, a estabilidade está asociada á presenza de 8 electróns na cuncha máis externa ou orbital, polo menos na maioría dos casos.
Entón como pode haber perda ou ganancia de electróns, pódense formar ións de carga oposta e a atracción electrostática entre os ións de carga oposta fai que estes se unan e formen compostos químicos sinxelos, nos que un dos elementos deu electróns e o outro os recibiu. Para que isto poida ocorrer e a enlace iónico é necesario que haxa unha diferenza ou delta de electronegatividade entre os elementos implicados de polo menos 1,7.
O enlace iónico normalmente ocorre entre un composto metálico e outro non metálico: o átomo de metal cede un ou máis electróns e, en consecuencia, forma ións cargados positivamente (catións), e o non metal gáñanos e convértese na partícula cargada negativamente (anión). Os metais alcalinos e alcalinos terrosos son os elementos que adoitan formar catións e os halóxenos e osíxeno adoitan ser os anións.
En xeral, compostos que están formados por enlaces iónicos son sólidos a temperatura ambiente e alto punto de fusión, solubles en auga. En solución están moi bos condutores de electricidadexa que son electrólitos fortes. A enerxía reticular dun sólido iónico é a que marca a forza de atracción entre os ións dese sólido.
Pode servirche:
- Exemplos de enlaces covalentes
- Óxido de magnesio (MgO)
- Sulfato de cobre (CuSO4)
- Ioduro de potasio (KI)
- Hidróxido de cinc (Zn (OH) 2)
- Cloruro de SODIO (NaCl)
- Nitrato de prata (AgNO3)
- Fluoruro de litio (LiF)
- Cloruro de magnesio (MgCl2)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Nitrato de calcio (Ca (NO3) 2)
- Fosfato cálcico (Ca3 (PO4) 2)
- Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
- Fosfato disódico (Na2HPO4)
- Sulfuro de ferro (Fe2S3)
- Bromuro de potasio (KBr)
- Carbonato cálcico (CaCO3)
- Hipoclorito de sodio (NaClO)
- Sulfato de potasio (K2SO4)
- Cloruro de manganeso (MnCl2)
