Contido
Considérase que o ácido é calquera composto que, disociado nunha disolución acuosa, libera iones hidróxeno (H+) e reacciona coas moléculas de auga para xerar ións hidronio (H3OU+). Os ácidos fórmanse pola combinación dun óxido e augae, como consecuencia, a solución resultante adquire un pH ácido, é dicir, inferior a 7.
As bases, por outra banda, están formadas por compostos que nunha disolución acuosa liberan ións hidroxilo (OH '') e facer que o pH da solución supere o pH 7.
Historia
Este xeito de definir ácidos e bases é o máis antigo e forma parte da teoría de Arrhenius, que data de finais do século XIX. Algúns anos despois, Brönsted e Lowry definiron os ácidos como aquelas substancias que poden renunciar a un protón (H+) e bases como as que poden aceptar un protón (H+) dada por un ácido. Xa entrado no século XX, Lewis determinou que un ácido é unha substancia capaz de compartir ou aceptar un par de electróns, mentres que unha base pode compartir ou dar un par de electróns.
Características
Os ácidos son xeralmente ácidos e corrosivos; as bases tamén son corrosivas, con sabor cáustico e toque xabonoso. A tendencia dun ácido a disociarse e baixar o pH denomínase a miúdo "forza ácida". Son exemplos de ácidos fortes perclórico, sulfúrico, hidroiódico, bromhídrico, clorhídrico e nítrico.
Do mesmo xeito, pódense considerar como bases fortes hidróxido de potasio, sodio, litio e magnesio. Os ácidos acético, cítrico e benzoico, por outra banda, son ácidos débiles; o amoníaco é unha base débil.
Como se forman as sales?
O saes son compostos iónicos de diversa complexidade, son abundantes na natureza e fórmanse pola combinación de ácidos con bases, xerando unha liberación de auga. As sales poden ser neutras, ácidas ou básicas. No primeiro, todos os átomos de hidróxeno do ácido substituíronse por un catión metálico. As sales ácidas, por outra banda, conservan un ou máis átomos de hidróxeno.
Á súa vez, as sales poden ser dobre ou triplo se conteñen máis dun catión ou máis dun anión. Por exemplo, o fluoruro de calcio e potasio é un sal neutro dobre (CaKF3), porque contén dous catións diferentes. Por último, cómpre mencionar as sales básicas, nas que polo menos un anión é o anión hidróxido, como, por exemplo, no trihidróxido de cloruro de cobre (Cu2Cl (OH)3).
Por outra banda, son coñecidos como sales ternarias ou terciarios aos obtidos combinando un metal cun radical, como sulfato, carbonato ou dicromato e como sales de amonio cuaternario a aqueles nos que todos os átomos de hidróxeno do amonio foron substituídos por radicais, como no caso do cloruro de tetrametilamonio. .
Distribución e importancia
O ácidos Son extremadamente importantes tanto na industria como na natureza. Por exemplo, o ácido clorhídrico forma parte do noso sistema dixestivo e é necesario para que descompoñamos os compostos nutricionais presentes nos alimentos. Ácido desoxiribonucleico, máis coñecido como ADN, compón os cromosomas, que é onde se codifica a información xenética necesaria para que os seres vivos se multipliquen e se desenvolvan. O ácido bórico é un compoñente destacado na industria do vidro.
O carbonato cálcico É un sal moi abundante en varios tipos de rochas calcarias. Por acción de altas temperaturas (900 ° C), o carbonato cálcico obtense óxido cálcico ou cal viva. Engadir auga á cal viva produce hidróxido de calcio, chamado cal apagada, que é unha base. Estes materiais úsanse na construción.
