Contido
A calor específica, a calor sensible e a calor latente son cantidades físicas:
O calor específico dunha substancia é a cantidade de calor que debe subministrarse a unha unidade de masa desa substancia para elevar a súa temperatura nunha unidade. Esa cantidade varía tanto segundo a temperatura na que se atopa a substancia antes de que se lle aplique calor. Por exemplo, fai falta unha caloría para aumentar a auga a temperatura ambiente un grao, pero só leva 0,5 calorías para aumentar a temperatura do xeo a -5 graos un grao. A calor específica tamén depende da presión atmosférica. A mesma substancia a menor presión atmosférica ten unha calor específica menor. Os exemplos seguintes son válidos para unha temperatura de 25 graos e unha presión de 1 atmosfera.
O calor sensible É a cantidade de calor que pode recibir un corpo sen afectar a súa estrutura molecular. Se a estrutura molecular non cambia, o estado (sólido, líquido, gasoso) non cambia. Dado que a estrutura molecular non cambia, obsérvase un cambio de temperatura, por iso chámase calor sensible.
O calor latente É a enerxía (calor) necesaria para que unha substancia cambie de fase (estado). Se o cambio é de sólido a líquido chámase calor de fusión. Se o cambio é de líquido a gasoso chámase calor de vaporización. Cando se aplica calor a unha substancia que alcanzou a temperatura onde cambia de estado, é imposible que a temperatura aumente, simplemente cambia de estado. Por exemplo, se se segue aplicando calor á auga fervendo, nunca superará os 100 ° C. Dependendo da substancia, a calor latente normalmente pódese medir en calorías por gramo ou en quilos por quilogramo (KJ).
Exemplos de calor específica
- Auga (en estado líquido): 1 caloría por gramo para aumentar 1 ° C
- Aluminio: 0,215 calorías por gramo
- Berilio: 0,436 calorías por gramo
- Cadmio: 0,055 calorías por gramo
- Cobre. 0,0924 calorías por gramo
- Glicerina: 0,58 calorías por gramo
- Ouro: 0,0308 calorías por gramo
- Ferro: 0,107 calorías por gramo
- Chumbo: 0,0305 calorías por gramo
- Silicio: 0,168 calorías por gramo
- Prata: 0,056 calorías por gramo
- Potasio: 0,019 calorías por gramo
- Tolueno: 0,380 calorías por gramo
- Vaso: 0,2 calorías por gramo
- Mármore: 0,21 calorías por gramo
- Madeira: 0,41 calorías por gramo
- Alcohol etílico: 0,58 calorías por gramo
- Mercurio: 0,033 calorías por gramo
- Aceite de oliva: 0,47 calorías por gramo
- Area: 0,2 calorías por gramo
Exemplos de calor sensible
- Aplique calor á auga entre 1 e 100 ° C
- Aplique calor á lata que estea por baixo de 240 ° C
- Aplique calor de chumbo por debaixo de 340 ° C
- Aplique calor ao cinc que está por baixo de 420 ° C
- Aplique calor ao aluminio que está por baixo de 620 ° C
- Aplique calor ao bronce que estea por baixo de 880 ° C
- Aplique calor ao níquel que está por baixo de 1450 ° C
Exemplos de calor latente
Auga: calor latente de fusión: 80 calorías por gramo (necesítanse 80 calorías para que un gramo de xeo a 0 ° C se converta en auga), calor latente de vaporización: 540 calorías por gramo (leva 540 calorías por un gramo de auga en 100 ° C para converterse en vapor).
Aceiro: calor latente de fusión: 50 calorías
Alúmino: calor latente de fusión: 85 calorías / 322-394 KJ; calor latente de vaporización: 2300 KJ.
Xofre: calor latente de fusión: 38 KJ; calor latente de vaporización: 326 KJ.
Cobalto: calor latente de fusión: 243 KJ
Cobre: calor latente de fusión: 43 calorías; calor latente de vaporización: 2360 KJ.
Estaño: calor latente de fusión: 14 calorías / 113 KJ
Fenol: calor latente de fusión: 109 KJ
Ferro: calor latente de fusión: 293 KJ; calor latente de vaporización: 2360 KJ.
Magnesio: calor latente de fusión: 72 calorías
Mercurio: calor latente de fusión: 11,73 KJ; calor latente de vaporización: 356,7 KJ.
Níquel: calor latente de fusión: 58 calorías
Prata: calor latente de fusión: 109 KJ
Chumbo: calor latente de fusión: 6 calorías; calor latente de vaporización: 870 KJ.
Osíxeno: calor latente de fusión: 3,3 calorías
Ouro: calor latente de fusión: 67 KJ
Zinc: calor latente de fusión: 28 calorías
